| TELESECUNDARIAS 3° GRADO | TRIMESTRE 3 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Química. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 3 | GRADO | Tercero | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| Las reacciones de óxido-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre sustancias: la oxidación es la pérdida de electrones y la reducción es la ganancia de electrones (regla mnemotécnica: LEO — Lose Electrons Oxidation, GER — Gain Electrons Reduction). El hierro se oxida en presencia de oxígeno y humedad: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ (herrumbre), un problema que cuesta a México más de $40,000 millones MXN al año en corrosión de infraestructura según el IMCYC. Las baterías funcionan por reacciones redox: en una pila alcalina, el zinc se oxida (Zn → Zn²⁺ + 2e⁻) y el MnO₂ se reduce. Los números de oxidación indican el estado de pérdida o ganancia de electrones de un átomo: el hierro metálico tiene estado 0, en Fe₂O₃ tiene +3, y en FeO tiene +2. México es el mayor productor mundial de plata (Ag), metal que se oxida formando la capa negra de Ag₂S. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Química: Oxidación: pérdida de electrones (Fe → Fe²⁺ + 2e⁻). Reducción: ganancia de electrones (O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻). Agente oxidante: se reduce y provoca la oxidación del otro (O₂, Cl₂, KMnO₄). Agente reductor: se oxida y provoca la reducción del otro (Fe, Zn, C). Números de oxidación: O siempre −2 (excepto peróxidos), H siempre +1 (excepto hidruros), la suma en un compuesto neutro = 0, en un ion = carga del ion. Corrosión: proceso electroqumíco donde el metal es el ánodo que se oxida. Matemáticas: Balance de ecuaciones redox por método de tanteo y números de oxidación: Fe + O₂ → Fe₂O₃ (Fe: 0 → +3, pierde 3e⁻; O: 0 → −2, gana 2e⁻; MCM = 6, coeficientes: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃). Cálculo del costo de la corrosión: si la corrosión cuesta $40,000 MDP/año y el PIB de México es $29 billones MXN, la corrosión representa el 0.14% del PIB. Gráfica de barras: costo por sector (petróleo, construcción, transporte, infraestructura). Tecnología: Galvanizado: recubrimiento de zinc sobre acero para protección catódica (el zinc se oxida primero, protegiendo al hierro). Pinturas anticorrosivas con cromato de zinc (ZnCrO₄). Ánodos de sacrificio de magnesio en barcos y tuberías. PEMEX invierte más de $8,000 MDP anuales en mantenimiento anticorrosivo de sus 12,000 km de ductos. | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de Redox en el ambiente, sintetizando los hallazgos en Memoria con imágenes que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten su Memoria con imágenes sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| Un limón que reduce la oxidación |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: ¿Alguna vez has visto cómo un clavo brillante se convierte en un clavo oxidado y café? Esa transformación no es magia: es una reacción redox donde el hierro pierde electrones y el oxígeno los gana. La corrosión le cuesta a México más de $40,000 millones de pesos al año. Actividad vivencial: El docente coloca 4 clavos de hierro en diferentes condiciones: (1) en agua destilada, (2) en agua con sal, (3) cubierto con vaselina en agua, (4) en agua con un pedazo de zinc enroscado. Los estudiantes predicen cuál se oxidará más rápido y cuál se protegerá. Se observarán los resultados a lo largo de la semana. Además, se muestra una moneda de cobre opaca y se frota con limón y sal: recupera su brillo. ¿Qué reacción ocurrió? Dato impactante: México es el mayor productor mundial de plata desde 2010: en 2023 produjo 6,300 toneladas. La plata se oxida formando Ag₂S (sulfuro de plata), la capa negra que vemos en la platería. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, tercer grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos para investigar las reacciones redox en diferentes contextos: Equipo 1 — La corrosión del hierro: Monitorean diariamente los 4 clavos del experimento inicial: fotografan, describen cambios de color, miden masa si es posible. Investigan el mecanismo electroímico de la corrosión: el hierro actúa como ánodo (Fe → Fe²⁺ + 2e⁻) y el oxígeno como cátodo (O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻). Calculan cuántos gramos de herrumbre (Fe₂O₃) se producen si se oxidan 10 g de hierro (14.3 g). Elaboran una infografía sobre corrosión y sus costos en México. Equipo 2 — Baterías y pilas: Investigan cómo funcionan las pilas por reacciones redox. Pila alcalina: ánodo Zn (se oxida), cátodo MnO₂ (se reduce), voltaje 1.5 V. Batería de auto: Pb (se oxida) y PbO₂ (se reduce) en H₂SO₄, voltaje 2.0 V por celda × 6 = 12 V. Calculan: si un auto tiene batería de 60 Ah, ¿cuántos coulombs de carga almacena? (216,000 C). Elaboran un diagrama de la pila alcalina. Equipo 3 — Números de oxidación: Practican la asignación de números de oxidación en 15 compuestos: H₂O, CO₂, Fe₂O₃, KMnO₄, H₂SO₄, NaCl, CuSO₄, HNO₃, Cr₂O₇²⁻, MnO₄⁻, NH₃, CH₄, CaO, SO₃ y P₂O₅. Identifican el elemento oxidado y reducido en 5 reacciones redox y balancean por números de oxidación. Equipo 4 — Protección contra la corrosión: Investigan 5 métodos anticorrosivos: galvanizado (capa de Zn), pintura anticorrosiva, ánodo de sacrificio (Mg en tuberías), cromado, acero inoxidable (aleación Fe-Cr-Ni). Comparan costos y efectividad. Investigan cómo PEMEX protege sus 12,000 km de ductos y cuánto invierte ($8,000 MDP/año). Equipo 5 — Redox en la naturaleza: Investigan reacciones redox naturales: fotosíntesis (6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂, el carbono se reduce), respiración celular (C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O, la glucosa se oxida), combustión (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O). Elaboran un mural que muestre el ciclo redox en la naturaleza. |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |