| TELESECUNDARIAS 3° GRADO | TRIMESTRE 3 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Química. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 3 | GRADO | Tercero | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| La neutralización es la reacción entre un ácido y una base que produce sal y agua: ácido + base → sal + agua. Por ejemplo, HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Esta reacción es fundamental en la vida cotidiana: los antiácidos (Mg(OH)₂ o Al(OH)₃) neutralizan el exceso de HCl estomacal aliviando la acidez; los agricultores mexicanos añaden cal (CaO) a suelos ácidos para elevar el pH y mejorar cultivos; las plantas de tratamiento de aguas residuales (como las 2,786 operadas por CONAGUA en México) neutralizan efluentes ácidos o básicos antes de descargarlos. La titulación (ácido-base) es la técnica de laboratorio que permite determinar la concentración exacta de un ácido o una base añadiendo volumen controlado de la solución opuesta hasta alcanzar el punto de equivalencia (pH 7 en neutralización fuerte-fuerte). México produce 1.2 millones de toneladas de cal al año, siendo Hidal ógo y Puebla los principales productores. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Química: Reacción de neutralización: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Ejemplos: HCl + NaOH → NaCl + H₂O; H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O; HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O. Antiácidos: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O; Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O. Titulación: uso de bureta, indicador (fenolftaleína: incolora pH < 8.2, rosa pH > 8.2) y punto de equivalencia. Sales resultantes: neutras (NaCl), ácidas (NH₄Cl) y básicas (CH₃COONa). Matemáticas: Estequiometría de neutralización: n(ácido) × valencia = n(base) × valencia. Si 25 mL de HCl 0.1 M se neutralizan con NaOH 0.1 M, se necesitan exactamente 25 mL de NaOH. Si el ácido es dipórtico (H₂SO₄), se necesita el doble de base: 50 mL de NaOH 0.1 M para 25 mL de H₂SO₄ 0.1 M. Cálculo de dosis de antiácido: si un paciente produce 0.003 mol de HCl en exceso, necesita 0.0015 mol de Mg(OH)₂ (0.087 g). Tecnología: Bureta digital de precisión (±0.01 mL) usada en laboratorios de control de calidad. Sensores de pH en línea en plantas de tratamiento de agua que ajustan automáticamente la dosificación de cal. Agitadores magnéticos con calentamiento para titulaciones. En México, CONAGUA opera 2,786 plantas de tratamiento que procesan 137.8 m³/s de aguas residuales usando neutralización como paso clave. | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de Reacciones de neutralización en la vida cotidiana, sintetizando los hallazgos en Revista científica que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten su Revista científica sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| El fantástico mundo de los ácidos y las bases |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: ¿Alguna vez has tomado un antiácido como Melox o Pepto-Bismol cuando te duele el estómago? Ese alivio es una reacción de neutralización: el Mg(OH)₂ del antiácido reacciona con el HCl de tu estómago produciendo sal y agua. ¡Química pura en tu cuerpo! Actividad vivencial: El docente realiza una demostración: en un vaso coloca 100 mL de vinagre blanco (pH 2.8) con unas gotas de indicador de col morada (color rojo). Poco a poco agrega bicarbonato de sodio disuelto en agua. Los estudiantes observan cómo el color cambia de rojo a púrpura (neutro) con efervescencia (CO₂). Se mide el pH antes, durante y después: ¿en qué momento se alcanza pH 7? Se escribe la ecuación: CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂. Dato impactante: Un solo comprimido de Melox (400 mg de Mg(OH)₂) puede neutralizar 13.7 mEq de ácido clorhídrico, equivalente a casi todo el exceso ácido producido en un episodio de acidez estomacal. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, tercer grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos para investigar las reacciones de neutralización en diferentes contextos: Equipo 1 — Antiácidos y salud digestiva: Investigan cómo funcionan 5 antiácidos comerciales mexicanos: Melox (Mg(OH)₂+Al(OH)₃), Sal de Uvas Picot (NaHCO₃+ácido cítrico), Pepto-Bismol (subsalicilato de bismuto), Tums (CaCO₃) y Gelaal (Al(OH)₃). Escriben la ecuación de neutralización para cada uno, calculan cuántos moles de HCl neutraliza cada tableta y comparan su capacidad neutralizante. Equipo 2 — pH del suelo y agricultura: Investigan cómo el pH del suelo afecta a los cultivos mexicanos: maíz (pH óptimo 5.8-7.0), frijol (6.0-7.5), chile (6.0-6.8), aguacate (5.0-7.0). Estudian el encalado: CaO + H₂O → Ca(OH)₂, Ca(OH)₂ + suelo ácido → neutralización. Calculan cuántas toneladas de cal necesita una hectarea con pH 4.5 para llegar a pH 6.5 (aproximadamente 2-4 t/ha). Elaboran un mapa de suelos ácidos en México. Equipo 3 — Tratamiento de aguas residuales: Investigan el proceso de neutralización en las 2,786 plantas de CONAGUA. Estudian cómo se ajusta el pH de efluentes industriales (minería: pH 2-3, textil: pH 10-12) para cumplir la NOM-001-SEMARNAT-2021 (pH 5-10). Calculan cuánta cal se necesita para neutralizar 1,000 L de efluente minero con pH 2. Equipo 4 — Titulación en el laboratorio: Investigan la técnica de titulación: preparación de soluciones patrón, uso de la bureta, elección de indicador, cálculo del punto de equivalencia. Realizan una titulación casera: con una jeringa graduada (como bureta) titulan 20 mL de vinagre con solución de NaHCO₃ 0.1 M usando fenolftaleína (o indicador de col morada). Calculan la concentración real de ácido acético en el vinagre. Equipo 5 — Neutralización ambiental — lluvia ácida: Investigan cómo la lluvia ácida (pH 4.2-4.5 en zonas industriales de Tula, Hidalgo y Salamanca, Guanajuato) se neutraliza natural y artificialmente. Estudian la reacción del CaCO₃ del suelo con la lluvia ácida: CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O + CO₂. Analizan el daño a monumentos (la catedral de México muestra corrosión en cantera) y proponen estrategias de mitigación. |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |