| TELESECUNDARIAS 3° GRADO | TRIMESTRE 3 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Química. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 3 | GRADO | Tercero | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| Svante Arrhenius (1859-1927), químico sueco, propuso en 1884 la teoría que lleva su nombre: un ácido es una sustancia que al disolverse en agua produce iones hidrógeno (H⁺), y una base es una sustancia que produce iones hidroxilo (OH⁻). Esta teoría explica el comportamiento de electrolitos fuertes y débiles. El HCl se disocia completamente (electrolito fuerte): HCl → H⁺ + Cl⁻, mientras que el ácido acético se disocia parcialmente (electrolito débil): CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ (Ka = 1.8 × 10⁻&sup5;). Las soluciones de electrolitos conducen la electricidad porque los iones son portadores de carga. En México, las bebidas deportivas como Electrolit® contienen electrolitos (Na⁺, K⁺, Cl⁻) para rehidratación. FEMSA, empresa mexicana, produce más de 3,000 millones de litros de bebidas al año en las que el control de pH y electrolitos es crítico. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Química: Teoría de Arrhenius: ácido produce H⁺ (HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻; H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻); base produce OH⁻ (KOH → K⁺ + OH⁻; Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻). Electrolitos fuertes: disociación completa (NaCl, HCl, NaOH). Electrolitos débiles: disociación parcial (CH₃COOH, NH₃, H₂CO₃). No electrolitos: no se disocian (sacarosa, glucosa, etanol). Constante de disociación Ka y Kb como medida de fuerza ácido-base. Matemáticas: Cálculo de concentración de iones: si 0.1 mol de HCl se disuelven en 1 L, [H⁺] = 0.1 M y pH = 1. Para ácido acético 0.1 M: [H⁺] = √(Ka × C) = √(1.8×10⁻&sup5; × 0.1) = 1.34×10⁻³ M, pH = 2.87. Comparación: mismo molaridad, diferente pH por ser electrolito fuerte vs débil. Gráficas de conductividad eléctrica vs concentración para NaCl, HCl y CH₃COOH. Tecnología: Conductímetro: mide la conductividad eléctrica de soluciones en siemens/cm (S/cm). Agua pura: 0.055 μS/cm; agua potable: 200-800 μS/cm; agua de mar: 50,000 μS/cm. Circuito casero con pilas, foco LED y electrodos de grafito para probar conductividad. Sensores industriales de conductividad en plantas embotelladoras de FEMSA y Arca Continental para control de calidad en tiempo real. | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de Conociendo el modelo de Arrhenius, sintetizando los hallazgos en Folleto de divulgación ilustrado que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten su Folleto de divulgación ilustrado sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| El fantástico mundo de los ácidos y las bases |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: ¿Por qué si metes un cable pelado en agua pura no pasa corriente, pero si le agregas sal, el foco se enciende? La respuesta está en los electrolitos: sustancias que al disolverse en agua producen iones capaces de conducir electricidad. Arrhenius descubrió este principio en 1884, y casi reprobó su tesis doctoral por ello — 19 años después recibió el Nobel. Actividad vivencial: El docente arma un circuito simple: una batería de 9V, un foco LED, cables y dos electrodos de grafito (lápices pelados). Se prueba la conductividad sumergiendo los electrodos en: (1) agua destilada (no enciende), (2) agua con sal (enciende fuerte), (3) agua con azúcar (no enciende), (4) vinagre (enciende débil), (5) jugo de limón (enciende), (6) refresco de cola (enciende débil). Se registran resultados y se pregunta: ¿por qué algunas soluciones conducen y otras no? Dato impactante: Tu cuerpo es un conductor eléctrico gracias a los electrolitos: el potasio (K⁺) y el sodio (Na⁺) permiten que tus neuronas envíen señales a 120 m/s. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, tercer grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos para investigar la teoría de Arrhenius y los electrolitos: Equipo 1 — Electrolitos fuertes: Investigan 6 electrolitos fuertes (HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, NaCl). Para cada uno escriben la ecuación de disociación completa, calculan la concentración de iones para soluciones 0.1 M y miden la conductividad con el circuito casero. Elaboran una tabla comparativa con: fórmula, tipo (ácido/base/sal), ecuación de disociación, [H⁺] o [OH⁻] y pH. Equipo 2 — Electrolitos débiles: Investigan 6 electrolitos débiles: ácido acético (Ka=1.8×10⁻&sup5;), ácido carbónico (Ka=4.3×10⁻&sup7;), amoníaco (Kb=1.8×10⁻&sup5;), ácido fosfórico (Ka1=7.5×10⁻³), ácido fluorhídrico (Ka=6.8×10⁻&sup4;) y ácido benzoico. Comparan la conductividad de vinagre vs HCl a la misma concentración y explican la diferencia. Equipo 3 — No electrolitos y la vida cotidiana: Investigan por qué el azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁), la glucosa (C₆H₁₂O₆) y el etanol (C₂H₅OH) no conducen electricidad al disolverse: no producen iones. Comparan la estructura molecular de electrolitos vs no electrolitos (enlaces iónicos vs covalentes). Elaboran modelos moleculares con plastilina. Equipo 4 — Electrolitos en el cuerpo humano: Investigan los electrolitos esenciales: Na⁺ (135-145 mEq/L en sangre), K⁺ (3.5-5.0 mEq/L), Ca²⁺ (8.5-10.5 mg/dL), Cl⁻ (96-106 mEq/L). Estudian la deshidratación, el golpe de calor y la importancia de las sales de rehidratación oral (SRO de la OMS: 2.6 g NaCl + 2.9 g citrato de sodio + 1.5 g KCl + 13.5 g glucosa por litro). Equipo 5 — Arrhenius: vida y legado: Investigan la biografía de Arrhenius: su tesis de 1884 sobre disociación electrolítica (calificada con la nota mínima aprobatoria), el Nobel de Química 1903, sus contribuciones al efecto invernadero (predijo en 1896 que duplicar el CO₂ aumentaría la temperatura 5-6°C). Elaboran una línea del tiempo y reflexionan: ¿por qué las grandes ideas a veces no son valoradas de inmediato? |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |