| TELESECUNDARIAS 3° GRADO | TRIMESTRE 3 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Química. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 3 | GRADO | Tercero | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| Los ácidos y las bases son sustancias fundamentales en la química y la vida cotidiana. Un ácido es una sustancia que en solución acuosa libera iones H³O⁺ (ion hidronio), mientras que una base libera iones OH⁻ (hidroxilo). La escala de pH mide la acidez o basicidad de 0 a 14: pH < 7 es ácido, pH = 7 es neutro y pH > 7 es básico. El jugo gástrico humano tiene pH 1.5-3.5, el limón pH 2.0, la leche pH 6.5, la sangre pH 7.4 y el blanqueador pH 12.5. Los indicadores como la fenolftaleína (incolora en ácido, rosa en base), el papel tornasol (rojo en ácido, azul en base) y el extracto de col morada (rango completo de colores) permiten determinar el pH. En México, la SEMARNAT regula que el agua potable debe tener pH entre 6.5 y 8.5 según la NOM-127-SSA1-2021. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Química: Definición de Arrhenius: ácido = libera H⁺ en agua (HCl → H⁺ + Cl⁻); base = libera OH⁻ (NaOH → Na⁺ + OH⁻). Ácidos comunes: ácido clorhídrico (HCl, jugo gástrico), ácido acético (CH₃COOH, vinagre al 5%), ácido cítrico (C₆H₈O₇, cítricos). Bases comunes: hidróxido de sodio (NaOH, sosa cáustica), hidróxido de calcio (Ca(OH)₂, cal apagada), bicarbonato de sodio (NaHCO₃, pH 8.3). La escala de pH es logarítmica: cada unidad representa un factor de 10 en concentración de H⁺. Matemáticas: Cálculo de pH: pH = −log[H⁺]. Si [H⁺] = 0.01 M, pH = −log(10⁻²) = 2. Escala logarítmica: una solución de pH 3 es 10 veces más ácida que una de pH 4 y 100 veces más que una de pH 5. Gráficas de barras comparando el pH de 10 sustancias domésticas. Proporción: si 100 mL de vinagre contienen 5 g de ácido acético, ¿cuántos gramos hay en 750 mL? (37.5 g). Tecnología: pH-metro digital: electrodo de vidrio que mide la diferencia de potencial eléctrico proporcional al pH (precisión ±0.01 unidades). Tiras reactivas universales con 4 indicadores químicos impregnados. Sensores de pH en plantas de tratamiento de agua de la CONAGUA. Aplicaciones móviles que estiman pH a partir de fotografías del indicador de col morada usando algoritmos de color RGB. | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de Aprendizaje y reconocimiento de los ácidos y las bases, sintetizando los hallazgos en Catálogo de ventas que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten su Catálogo de ventas sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| El fantástico mundo de los ácidos y las bases |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: ¿Por qué el limón arde cuando cae en una herida, pero el bicarbonato la alivia? La respuesta está en la escala de pH: el limón tiene pH 2.0 (muy ácido) y el bicarbonato pH 8.3 (ligeramente básico). Tu sangre mantiene un pH de 7.4, y desviaciones de apenas 0.4 unidades pueden ser mortales. Actividad vivencial: El docente prepara un indicador casero de col morada: hierve 200 g de col morada picada en 500 mL de agua durante 10 minutos, cuela y distribuye el líquido púrpura en 6 vasos transparentes. Los estudiantes añaden a cada vaso: (1) jugo de limón, (2) vinagre, (3) agua pura, (4) bicarbonato disuelto, (5) jabón líquido, (6) blanqueador diluido. Observan la gama de colores: rojo, rosa, púrpura, azul, verde y amarillo. Registran cada color y estiman el pH correspondiente. Dato impactante: El ácido del estómago (HCl, pH 1.5) es tan fuerte que podría disolver un clavo de hierro; la mucosa gástrica nos protege renovándose cada 3-4 días. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, tercer grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos para investigar los ácidos y las bases en diferentes contextos: Equipo 1 — La escala de pH en el hogar: Miden el pH de al menos 12 sustancias domésticas usando el indicador de col morada y tiras reactivas: jugo de naranja (pH 3.5), refresco de cola (pH 2.5), leche (pH 6.5), saliva (pH 6.8), shampú (pH 5.5), jabón de manos (pH 9-10), lejía (pH 12.5), agua de la llave, café, yogur, detergente y antihiácido. Elaboran una tabla y una gráfica de barras ordenando las sustancias de más ácida a más básica. Equipo 2 — Indicadores naturales: Preparan indicadores de pH con diferentes fuentes vegetales: pétalos de jamaica (antocianinas, rango pH 1-14), cáscara de cebolla morada (flavonoides), betabel (betalaínas) y cúrcuma (curcumina, cambia de amarillo a rojo-café en pH > 8). Comparan la precisión de cada indicador con tiras reactivas comerciales y elaboran una tabla de colores para cada fuente. Equipo 3 — Ácidos y bases en la alimentación: Investigan el pH de alimentos y su efecto en la salud: la acidez estomacal, el reflujo gástrico (pH esofágico < 4), la erosión dental por bebidas ácidas (refrescos, jugos cítricos) y la importancia de alimentos alcalinizantes. Calculan cuántos litros de refresco de cola (pH 2.5) necesitaría un mexicano si consume 163 L al año (México es el mayor consumidor mundial). Equipo 4 — pH y medio ambiente: Investigan el pH del agua de ríos, lagos y lluvia en México. Analizan la lluvia ácida (pH < 5.6) y sus efectos en monumentos históricos (corrosión de la piedra caliza del Templo Mayor). Estudian la NOM-127-SSA1-2021 sobre calidad del agua potable (pH 6.5-8.5). Elaboran un mapa de México señalando zonas afectadas por lluvia ácida. Equipo 5 — Tecnología para medir pH: Investigan el funcionamiento del pH-metro digital (electrodo de vidrio, potencial eléctrico de Nernst), tiras reactivas (indicadores impregnados en celulosa) y sensores electrónicos usados en la industria alimentaria mexicana. Comparan costos: tiras ($50 MXN/100 tiras), pH-metro escolar ($350 MXN) y pH-metro de laboratorio ($8,000 MXN). Diseñan un protocolo para calibrar un pH-metro con soluciones buffer pH 4 y pH 7. |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |