| TELESECUNDARIAS 3° GRADO | TRIMESTRE 2 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Química. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 2 | GRADO | Tercero | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| Las reacciones químicas se clasifican en 4 tipos principales según cómo se reorganizan los átomos. Síntesis (A + B → AB): dos o más sustancias simples forman una más compleja, como 2Na + Cl₂ → 2NaCl o la formación de óxidos (2Mg + O₂ → 2MgO, con llama blanca brillante). Descomposición (AB → A + B): una sustancia se divide, como 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (catalizada por MnO₂) o CaCO₃ → CaO + CO₂ (calcinación de piedra caliza a 900°C, base de la industria cementera). Sustitución simple (A + BC → AC + B): un elemento reemplaza a otro, como Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (la serie de actividad determina qué metal desplaza a otro). Doble sustitución (AB + CD → AD + CB): intercambio de iones, como NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ (precipitado blanco). En el laboratorio escolar, el clásico «volcán químico» combina bicarbonato de sodio y vinagre (NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂), una reacción de doble sustitución seguida de descomposición del H₂CO₃. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Química: Síntesis: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (ΔH = -572 kJ); N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (proceso Haber-Bosch, 150 Mt de amoniaco/año mundial). Descomposición: electrólisis 2H₂O → 2H₂ + O₂ (requiere 286 kJ/mol); descomposición térmica de KClO₃ → KCl + O₂. Sustitución simple: serie de actividad (K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Ag > Au). Doble sustitución: reacciones de precipitación (Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃, precipitado amarillo dorado). Matemáticas: Clasificación de reacciones: de 20 ecuaciones balanceadas, identificar cuántas son de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble. Balanceo avanzado: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ (reducción de mineral de hierro; verificar: 2 Fe, 6 O, 3 C a cada lado). Cálculo de masa de productos: si se descomponen 100 g de CaCO₃ (PM=100), ¿cuántos g de CaO (PM=56) y CO₂ (PM=44) se obtienen? (56 g + 44 g = 100 g ✓). Tabla de frecuencias de tipos de reacción en la vida cotidiana. Tecnología: Proceso Haber-Bosch: síntesis industrial de amoniaco (N₂ + 3H₂ → 2NH₃) a 450°C y 200 atm con catalizador de Fe; produce fertilizantes que alimentan al 50% de la población mundial. Hornos rotatorios para calcinación de CaCO₃ en la industria cementera (CEMEX opera 58 plantas). Electrólisis industrial del agua para producción de hidrógeno verde (fuente de energía limpia del futuro). Prueba de precipitación con AgNO₃ para detectar cloruros en agua. | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de Reacciones por doquier, sintetizando los hallazgos en Debate corto que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten su Debate corto sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| Gráficas de mezclas y productos |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: ¿Sabías que sin una sola reacción química — la síntesis del amoniaco (N₂ + 3H₂ → 2NH₃) — la mitad de la humanidad no existiría? El proceso Haber-Bosch produce 150 millones de toneladas de amoniaco al año para fertilizantes que alimentan a 4,000 millones de personas. Actividad vivencial: El docente realiza el clásico «volcán químico»: construye un cono con arcilla o plastilina sobre una botella pequeña, agrega 3 cucharadas de bicarbonato de sodio, colorante rojo y jabón líquido, luego vierte vinagre. Se observa la «erupción» de espuma roja (CO₂ atrapado en burbujas de jabón). Se escribe la reacción: NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂. Se identifica: ¿es síntesis, descomposición, sustitución simple o doble? Dato impactante: La reducción de mineral de hierro (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂) es la base de la siderurgia; México es el 14° productor mundial de acero con 18.5 millones de toneladas al año. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, tercer grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos para investigar los tipos de reacciones químicas: Equipo 1 — Reacciones de síntesis: Investigan 5 reacciones de síntesis importantes: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (combustión del hidrógeno), 2Mg + O₂ → 2MgO (llama blanca brillante), N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (Haber-Bosch), 2Na + Cl₂ → 2NaCl (síntesis de sal), CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (cal apagada). Balancean cada ecuación y calculan masas de reactivos y productos. Investigan el proceso Haber-Bosch y su importancia para la agricultura mundial. Elaboran fichas de cada reacción con ecuación, clasificación y aplicación. Equipo 2 — Reacciones de descomposición: Investigan 5 descomposiciones: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (catalizada por MnO₂), CaCO₃ → CaO + CO₂ (calcinación), 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (térmica), 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂, electrólisis del agua. Si es posible, realizan la descomposición de H₂O₂ con MnO₂ (agua oxigenada de farmacia + trozo de papa que contiene catalasa). Miden el volumen de O₂ producido. Equipo 3 — Sustitución simple: Investigan la serie de actividad de los metales y realizan un experimento: sumergen un clavo de hierro en solución de CuSO₄ (sulfato de cobre azul, disponible en ferreterías como «piedra azul»). Observan: el hierro se cubre de cobre rojizo y la solución cambia de color (Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu). Explican usando la serie de actividad: Fe está por encima de Cu, por eso lo desplaza. Investigan 4 reacciones más de sustitución simple. Equipo 4 — Doble sustitución y precipitación: Investigan reacciones de doble sustitución que forman precipitados: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ (blanco), Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃ («lluvia dorada», precipitado amarillo), BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (blanco). Estudian las reglas de solubilidad para predecir precipitados. Elaboran un cuadro de predicción de productos. Equipo 5 — Reacciones en la vida cotidiana y la industria: Clasifican 15 reacciones de la vida diaria según los 4 tipos: hornear pan (descomposición del NaHCO₃), digerir proteínas (hidrólisis), quemar madera (combustión = síntesis de CO₂ y H₂O), producir cemento (descomposición de CaCO₃), galvanizar (sustitución), neutralizar acidez estomacal (doble sustitución: HCl + NaHCO₃). Elaboran un catálogo clasificado con ilustraciones. |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |