| TELESECUNDARIAS 3° GRADO | TRIMESTRE 2 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Química. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 2 | GRADO | Tercero | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| Las reacciones químicas ocurren en todas partes: la oxidación del hierro (4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃) destruye 25% de la producción mundial de acero cada año; la combustión del gas natural (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 890 kJ) calienta hogares y genera electricidad; la fotosíntesis (6CO₂ + 6H₂O + luz → C₆H₁₂O₆ + 6O₂) sostiene la vida en la Tierra. La ley de conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, establece que en toda reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Balancear ecuaciones químicas significa ajustar los coeficientes para cumplir esta ley. México emite 523 millones de toneladas de CO₂ equivalente al año (12° emisor mundial, INECC 2022), de las cuales el 64% proviene de la combustión de combustibles fósiles. El cambio climático es consecuencia directa de estas reacciones de combustión descontroladas a escala global. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Química: Indicadores de reacción química: cambio de color, formación de gas, precipitado, cambio de temperatura, emisión de luz. Ley de conservación de la masa: átomos de cada elemento iguales en ambos lados. Balanceo por tanteo: ajustar coeficientes sin cambiar subíndices. Reacciones exotérmicas (combustión, ΔH < 0) vs endotérmicas (fotosíntesis, ΔH > 0). Oxidación: pérdida de electrones (Fe → Fe²⁺ + 2e⁻); reducción: ganancia de electrones (O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻). Velocidad de reacción: factores (temperatura, concentración, catalizador, superficie de contacto). Matemáticas: Balanceo de ecuaciones: Fe + O₂ → Fe₂O₃ (4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃; verificar: 4 Fe = 4 Fe, 6 O = 6 O ✓). Cálculo de masas: si 4 mol de Fe (223.4 g) reaccionan con 3 mol de O₂ (96 g), producen 2 mol de Fe₂O₃ (319.4 g); 223.4 + 96 = 319.4 ✓. Emisiones de CO₂: quemar 1 kg de CH₄ produce 2.75 kg de CO₂; si México consume 4,800 millones de m³ de gas natural al año, ¿cuántas toneladas de CO₂ genera? Porcentajes de emisiones por sector. Tecnología: Recubrimientos anticorrosivos: galvanizado (capa de zinc sobre acero), pintura epóxica, ánodos de sacrificio (zinc o magnesio en barcos). Convertidores catalíticos en automóviles: Pt, Pd y Rh convierten CO, NOx e hidrocarburos en CO₂, N₂ y H₂O. Celdas de combustible: 2H₂ + O₂ → 2H₂O + electricidad (reacción inversa de la electrólisis). Sensores de CO en hogares que detectan combustión incompleta (CO es tóxico: 1.28% en aire es letal). | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de Reacciones químicas en el entorno, sintetizando los hallazgos en Cápsula informativa que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten su Cápsula informativa sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| Gráficas de mezclas y productos |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: ¿Sabías que la corrosión del hierro — el simple óxido que ves en una reja vieja — destruye el 25% de toda la producción mundial de acero cada año? Eso equivale a perder 400 millones de toneladas de metal, suficiente para construir 40 torres Eiffel al día. Actividad vivencial: El docente prepara 4 estaciones de reacciones químicas observables: (1) se vierte vinagre sobre bicarbonato de sodio — se observa efervescencia (NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑); (2) se coloca una lana de acero húmeda en un frasco cerrado con un termómetro — la temperatura sube por la oxidación exotérmica; (3) se agrega gotas de fenolftaleína a una solución de NaOH — cambio de color a rosa; (4) se quema una vela dentro de un frasco invertido sobre agua — el agua sube al consumirse el O₂. Los estudiantes identifican el indicador de reacción en cada caso. Dato impactante: Cada vez que enciendes la estufa, ocurre la misma reacción que impulsa cohetes: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, liberando 890 kJ por mol de metano. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, tercer grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos para investigar las contenido: Equipo 1 — Corrosión y oxidación: Investigan la oxidación del hierro: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Estudian los factores que aceleran la corrosión (humedad, sal, ácidos) y los métodos de protección (galvanizado, pintura, ánodos de sacrificio). Realizan un experimento: 4 clavos de hierro en condiciones diferentes (seco, húmedo, en agua salada, cubierto de esmalte) y observan durante 5 días. Calculan las masas involucradas usando estequiometría. Equipo 2 — Combustión: Investigan la combustión completa (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O) vs incompleta (2CH₄ + 3O₂ → 2CO + 4H₂O). Estudian la peligrosidad del CO (se une a la hemoglobina 240 veces más fuerte que el O₂). Calculan emisiones: si un hogar consume 30 m³ de gas natural al mes, ¿cuántos kg de CO₂ genera? Investigan convertidores catalíticos y sensores de CO. Equipo 3 — Fotosíntesis y respiración: Investigan las 2 reacciones complementarias: fotosíntesis (6CO₂ + 6H₂O + luz → C₆H₁₂O₆ + 6O₂) y respiración celular (C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + 686 kcal). Demuestran que ambas cumplen la ley de conservación de la masa (verificando átomos en ambos lados). Calculan: un árbol grande absorbe ~22 kg de CO₂/año; ¿cuántos árboles se necesitan para compensar las emisiones de un auto? (2.3 t CO₂/año ÷ 22 kg = 105 árboles). Equipo 4 — Balanceo de ecuaciones: Practican el balanceo por tanteo de 10 ecuaciones: desde las simples (H₂ + O₂ → H₂O) hasta las complejas (Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂). Verifican en cada caso que la masa total de reactivos sea igual a la de productos. Elaboran una guía paso a paso del método de balanceo con ejemplos resueltos. Equipo 5 — Reacciones en la vida cotidiana: Investigan 10 reacciones químicas que ocurren en la vida diaria: cocinar un huevo (desnaturalización de proteínas), cortar una manzana (oxidación enzimática), digerir alimentos (hidrólisis ácida en el estómago, pH 1.5-3.5), hacer pan (fermentación de levadura), fuegos artificiales (reacciones de combustión con sales metálicas: Ba da verde, Sr da rojo, Cu da azul). Elaboran un catálogo ilustrado. |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |