| TELESECUNDARIAS 3° GRADO | TRIMESTRE 2 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Química. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 2 | GRADO | Tercero | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| Los compuestos iónicos y moleculares han sido fundamentales en la historia del arte. Los pigmentos inorgánicos son compuestos iónicos: el azul ultramarino (Na₈[Al₆Si₆O₂₄]S₃) se extraía del lapislazúli y costaba más que el oro en el Renacimiento; el rojo bermellón (HgS, sulfuro de mercurio) fue usado en murales prehispánicos de Teotihuacán y Bonampak. Las cerámicas talavera de Puebla deben su brillo a óxidos metálicos: el azul cobalto (CoO) y el verde cromo (Cr₂O₃). El vidrio es un silicato amorfo (SiO₂) que se colorea con iones metálicos: Fe²⁺ produce verde, Co²⁺ azul, Au° rojo rubí. La diferencia clave: los compuestos iónicos (NaCl, CaO) tienen puntos de fusión altos (>800°C), conducen electricidad en solución y forman cristales; los moleculares (H₂O, CO₂) tienen puntos de fusión bajos y no conducen electricidad. México es el séptimo productor mundial de minerales, con una industria minera que aporta el 2.4% del PIB. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Química: Enlace iónico: transferencia de electrones entre metal y no metal (Na° → Na⁺ + e⁻; Cl° + e⁻ → Cl⁻). Estructura cristalina del NaCl: cúbica centrada en las caras, 6 vecinos por ion. Enlace covalente: compartición de electrones (H₂O: 2 enlaces O-H, ángulo 104.5°). Pigmentos iónicos: azul cobalto (CoAl₂O₄), amarillo cadmio (CdS), blanco titanio (TiO₂). Punto de fusión: NaCl 801°C vs H₂O 0°C. Conductividad: los cristales iónicos conducen fundidos o en solución acuósa. Matemáticas: Cálculo de masa molar: NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol; CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol. Relación estequiométrica en pigmentos: para obtener 1 mol de CoAl₂O₄ se necesitan 1 mol de CoO y 1 mol de Al₂O₃. Geometría cristalina: número de coordinación 6 del NaCl, cálculo de distancias interatómicas (Na-Cl = 2.82 Å). Proporciones para mezcla de pigmentos: si 10 g de CoO producen 17.5 g de azul cobalto, ¿cuántos g se necesitan para 100 g? Tecnología: Espectroscopía de fluorescencia de rayos X (XRF) para analizar pigmentos en obras de arte sin dañarlas. Hornos de alta temperatura (1,200-1,400°C) en la fabricación de cerámica talavera. Cristalografía de rayos X para determinar estructuras cristalinas. Aplicaciones de compuestos iónicos en pantallas LED: el InGaN (nitruro de galio-indio) emite luz azul; el Y₃Al₅O₁₂ (YAG) produce luz blanca en LEDs de estado sólido. | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de El arte en los compuestos iónicos y moleculares, sintetizando los hallazgos en Bocetos moleculares y planos tridimensionales que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten sus Bocetos moleculares y planos tridimensionales sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| Un viaje fascinante a partir de los compuestos iónicos y moleculares |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: ¿Sabías que el color azul ultramarino de las pinturas renacentistas se obtenía de una piedra semipreciosa (lapislazúli) que costaba más que el oro? Los artistas prehispánicos de Bonampak usaron pigmentos iónicos como el famoso «azul maya», un compuesto tan estable que conserva su color después de 1,200 años. Actividad vivencial: El docente prepara 4 muestras: sal de mesa (NaCl), azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁), bicarbonato de sodio (NaHCO₃) y vinagre (CH₃COOH). Los estudiantes prueban conductividad eléctrica: disuelven cada sustancia en agua y sumergen los electrodos de un circuito simple con un LED. Observan: la sal y el bicarbonato encienden el LED (compuestos iónicos), pero el azúcar y el vinagre puro no (moleculares). Se registran predicciones vs resultados en una tabla. Dato impactante: La cerámica talavera poblana, Patrimonio Cultural Inmaterial de la UNESCO desde 2019, debe sus colores a óxidos metálicos iónicos que se funden a más de 1,200°C. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, tercer grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos para investigar la relación entre compuestos químicos y expresiones artísticas: Equipo 1 — Pigmentos iónicos en la historia del arte: Investigan 8 pigmentos iónicos históricos: azul ultramarino (Na₈[Al₆Si₆O₂₄]S₃), rojo bermellón (HgS), amarillo cadmio (CdS), blanco de plomo (2PbCO₃·Pb(OH)₂), verde esmeralda (Cu(C₂H₃O₂)₂·3Cu(AsO₂)₂), azul maya (indigo + paligorskita), ocre amarillo (Fe₂O₃·H₂O) y negro de óxido de manganeso (MnO₂). Elaboran fichas con fórmula, tipo de enlace, color, uso histórico y toxicidad. Equipo 2 — Cerámica y vidrio: Investigan la química de la talavera poblana: la arcilla (aluminosilicatos), los óxidos colorantes (CoO azul, Cr₂O₃ verde, Fe₂O₃ rojo) y el esmalte (PbO + SiO₂, ahora sustituido por fritas sin plomo). Estudian la fabricación de vidrio: SiO₂ funde a 1,713°C, pero con Na₂CO₃ baja a 1,000°C. Elaboran una tabla con tipos de vidrio y sus composiciones. Equipo 3 — Estructuras cristalinas: Investigan 5 estructuras cristalinas: NaCl (cúbica, coordinación 6:6), CsCl (cúbica centrada en el cuerpo, 8:8), ZnS (zinc blenda, 4:4), CaF₂ (fluorita, 8:4) y diamante (C, tetraédrica, 4). Construyen modelos 3D con esferas de unicel de dos tamaños y palillos. Calculan densidades a partir de parámetros de red. Equipo 4 — Compuestos moleculares en pigmentos orgánicos: Investigan pigmentos moleculares: índigo (C₁₆H₁₀N₂O₂, del añil usado por mayas y aztecas), alizarina (C₁₄H₈O₄, rojo de la granza), clorofila (C₅₅H₇₂MgN₄O₅, verde), betalaína (pigmento del betabel y la buganvilia). Comparan propiedades: puntos de fusión bajos, solubles en solventes orgánicos, no conducen electricidad. Equipo 5 — Tecnología y análisis de obras de arte: Investigan cómo los científicos analizan pinturas sin destruirlas: fluorescencia de rayos X (XRF), espectroscopía infrarroja (FTIR), reflectografía infrarroja. Estudian casos: el análisis de los murales de Diego Rivera reveló que usaba blanco de titanio (TiO₂) y azul de Prusia (Fe₄[Fe(CN)₆]₃). Elaboran un reporte técnico. |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |