| TELESECUNDARIAS 3° GRADO | TRIMESTRE 2 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Química. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 2 | GRADO | Tercero | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| Los compuestos químicos se clasifican según el tipo de enlace que une a sus átomos. Los compuestos iónicos se forman por la transferencia de electrones de un metal a un no metal: el sodio (Na) pierde 1 electrón convirtiéndose en catión Na&sup+ y el cloro (Cl) lo gana convirtiéndose en anión Cl&sup−, formando NaCl (sal de mesa). Los compuestos moleculares (covalentes) se forman al compartir electrones entre no metales: en el agua (H&sub2;O), cada hidrógeno comparte 1 electrón con el oxígeno. La electronegatividad determina el tipo de enlace: diferencias mayores a 1.7 producen enlaces iónicos, menores producen covalentes. México produce 2.3 millones de toneladas de sal (NaCl) al año, siendo el 7° productor mundial; las salinas de Guerrero Negro, BCS, son las más grandes del mundo. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Biología: Los compuestos iónicos y moleculares son fundamentales para la vida. El NaCl regula la presión osmótica celular (0.9% en sangre). El agua (H&sub2;O, covalente) es el solvente universal de los seres vivos, representando el 60-70% del cuerpo humano. La glucosa (C&sub6;H&sub1;&sub2;O&sub6;, covalente) es el combustible principal de las células. El CaCO&sub3; (iónico) forma conchas, corales y el esmalte dental. Matemáticas: Cálculo de diferencia de electronegatividad: ΔEN = |EN&sub1; − EN&sub2;|. Ejemplo: NaCl → |3.16 − 0.93| = 2.23 (iónico). H&sub2;O → |3.44 − 2.20| = 1.24 (covalente polar). Proporciones estequiométricas: en NaCl la proporción es 1:1 (23 g Na + 35.5 g Cl = 58.5 g NaCl). Porcentajes: ¿qué porcentaje de la masa del NaCl es sodio? (23/58.5 × 100 = 39.3%). Tecnología: Electrólisis del NaCl disuelto en agua para obtener cloro (Cl&sub2;) e hidróxido de sodio (NaOH), procesos industriales clave en México. Baterías de ion-litio: el litio se transfiere como ion Li&sup+ entre ánodo y cátodo (enlace iónico aplicado a tecnología). Polietileno y plásticos: moléculas covalentes gigantes formadas por cadenas de carbono e hidrógeno. | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de Diferenciación entre los compuestos iónicos y moleculares, sintetizando los hallazgos en Tabla comparativa ilustrada que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten su Tabla comparativa ilustrada sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| Un viaje fascinante a partir de los compuestos iónicos y moleculares |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: ¿Por qué la sal se disuelve en agua pero no conduce electricidad como sólido, y en cambio el agua pura no conduce electricidad pero el agua con sal sí? La respuesta está en el tipo de enlace químico: la sal (NaCl) tiene enlace iónico y el agua (H&sub2;O) tiene enlace covalente. Actividad vivencial: Se preparan 3 vasos: (A) agua destilada, (B) agua con sal (NaCl) y (C) agua con azúcar (C&sub1;&sub2;H&sub2;&sub2;O&sub1;&sub1;). Se conecta un circuito simple con pila, foco y dos electrodos (clavos de acero). Se sumergen los electrodos en cada vaso: el foco enciende solo en (B). Se explica: el NaCl se disocia en Na&sup+ y Cl&sup− (iones que conducen electricidad), mientras que el azúcar es covalente y no produce iones. Se reflexiona: ¿por qué los deportistas toman bebidas con sales? Dato impactante: Las salinas de Guerrero Negro, en Baja California Sur, producen 7 millones de toneladas de sal al año en una extensión de 32,000 hectáreas —visibles desde el espacio. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, tercer grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos para investigar diferentes aspectos de los compuestos iónicos y moleculares: Equipo 1 — Enlace iónico: transferencia de electrones: Investigan cómo el Na (1 electrón de valencia, EN=0.93) transfiere su electrón al Cl (7 electrones de valencia, EN=3.16). Dibujan la estructura de Lewis del NaCl paso a paso. Elaboran modelos con esferas de unicel: catión Na&sup+ (pequeño, positivo) y anión Cl&sup− (grande, negativo). Investigan 5 compuestos iónicos cotidianos: NaCl, CaCO&sub3;, NaHCO&sub3; (bicarbonato), KI (sal yodada), CaO (cal). Equipo 2 — Enlace covalente: electrones compartidos: Investigan cómo los átomos de H y O comparten electrones en el H&sub2;O. Dibujan las estructuras de Lewis del H&sub2;, O&sub2;, H&sub2;O, CO&sub2; y CH&sub4;. Distinguen enlace covalente no polar (H&sub2;, O&sub2;) de covalente polar (H&sub2;O, HCl). Elaboran modelos moleculares con palillos y esferas de plastilina. Equipo 3 — Propiedades físicas comparativas: Elaboran una tabla comparativa de propiedades: compuestos iónicos (sólidos cristalinos, punto de fusión alto —NaCl funde a 801 °C—, conducen disueltos, solubles en agua) vs moleculares (gases o líquidos, punto de fusión bajo —H&sub2;O funde a 0 °C—, no conducen, solubilidad variable). Buscan 3 ejemplos de cada tipo en la cocina. Equipo 4 — Electronegatividad y predicción de enlace: Investigan la escala de Pauling de electronegatividad. Calculan ΔEN para 10 pares de elementos y clasifican el enlace: ΔEN > 1.7 = iónico, 0.5-1.7 = covalente polar, < 0.5 = covalente no polar. Practican con: NaF, MgO, HCl, N&sub2;, CaBr&sub2;. Elaboran una regla visual de colores para clasificar enlaces. Equipo 5 — Compuestos iónicos y moleculares en la vida cotidiana en México: Investigan: sal de mesa (NaCl, iónico), azúcar (sacarosa, covalente), cal (CaO, iónico), vinagre (ácido acético, covalente), bicarbonato (NaHCO&sub3;, iónico). Investigan la industria salinera de Guerrero Negro y la producción de cal en Puebla. Clasifican 15 productos del hogar según su tipo de enlace. |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |