| TELESECUNDARIAS 2° GRADO | TRIMESTRE 3 |
| CAMPO FORMATIVO | Saberes y Pensamiento Científico | ||||||
| DISCIPLINAS | Matemáticas y Física. | ||||||
| NOMBRE DEL PLANTEL | _________________________ | CCT | _________________________ | DOCENTE | _________________________ | ||
| CICLO ESCOLAR | _________________________ | TRIMESTRE | 3 | GRADO | Segundo | GRUPO(S) | _________________________ |
| TOTAL DE HORAS A LA SEMANA | LENG. | SPC. | ENS. | DHyLC. | COMUNIDAD | _________________________ | |
| CONTENIDO INTEGRADO | |||||||
| La comprensión del átomo ha evolucionado a lo largo de 2,500 años. Demócrito (460 a.C.) propuso que la materia está formada por partículas indivisibles (átomos). John Dalton (1808) formuló la primera teoría atómica moderna: átomos sólidos e indivisibles de cada elemento con masa específica. J.J. Thomson (1897) descubrió el electrón mediante tubos de rayos catódicos y propuso el modelo del “budín de pasas”. Ernest Rutherford (1911) bombardeó láminas de oro con partículas alfa y descubrió el núcleo atómico: el 99.95% de la masa concentrada en un núcleo 100,000 veces más pequeño que el átomo. Niels Bohr (1913) propuso órbitas cuantizadas para los electrones, explicando los espectros de emisión del hidrógeno. El modelo cuántico actual describe nubes de probabilidad (orbitales) donde es más probable encontrar al electrón. | |||||||
| SUBCONTENIDOS | |||||||
| Biología: Los átomos forman las moléculas de la vida: el ADN está compuesto por átomos de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo. El cuerpo humano contiene aproximadamente 7 × 10²&sup7; átomos: 65% oxígeno, 18% carbono, 10% hidrógeno y 3% nitrógeno en masa. Los electrones de los átomos de hierro en la hemoglobina permiten el transporte de oxígeno en la sangre. Los isótopos radiactivos (carbono-14) permiten datar restos biológicos con hasta 50,000 años de antigüedad. Matemáticas: Notación científica para escalas atómicas: radio del átomo de hidrógeno = 5.3 × 10&supmin;¹¹ m, radio del núcleo = 1.75 × 10&supmin;¹&sup5; m. Proporción: núcleo/átomo = 1/30,000 (si el átomo fuera el Estadio Azteca, el núcleo sería una canica en el centro). Número atómico y masa atómica: protones + neutrones. Relaciones y proporciones en la tabla periódica. Tecnología: Tecnologías derivadas de la teoría atómica: el microscopio electrónico de transmisión (TEM) permite ver átomos individuales con resolución de 0.05 nm. La espectroscopía de emisión identifica elementos por el color de su luz (sodio: amarillo, cobre: verde, litio: rojo). Energía nuclear: la planta de Laguna Verde (Veracruz) genera 1,510 MW mediante fisión de uranio-235. Nanotecnología: investigadores mexicanos del CINVESTAV desarrollan nanomateriales para medicina. | |||||||
| EJES ARTICULADORES | Pensamiento Crítico, Vida Saludable, Interculturalidad Crítica. | ||||||
| PROYECTOS DE INTEGRACIÓN COMUNITARIA CON QUE SE VINCULAN | |
| PROYECTO DE AULA | Investigar y analizar aspectos de Del experimento a la teoría: análisis de los modelos atómicos, sintetizando los hallazgos en Cuentacuentos de la ciencia que demuestre comprensión y capacidad de comunicación. |
| PROYECTO DE ESCUELA | Exposición científica escolar donde los equipos presenten sus Cuentacuentos de la ciencia sobre el tema, demostrando sus experimentos, gráficas y conclusiones ante compañeros y docentes de otros grupos, promoviendo el interés por la ciencia y la investigación. |
| PROYECTO COMUNITARIO | Campaña informativa comunitaria donde los estudiantes compartan los resultados de su investigación sobre el proyecto con familias y vecinos, vinculando sus hallazgos con la problemática “Rezago en calculo mental” y proponiendo acciones concretas basadas en evidencia científica. |
| PROYECTO PARCIAL DE AULA | |
| Materiales en acción: exploración en la comunidad |
| DESARROLLO DE ACTIVIDADES | |
| MOMENTO 1 | Pregunta detonadora: Si los átomos son tan pequeños que en la punta de un alfiler caben 60 mil millones de ellos, ¿cómo pudieron los científicos descubrir que existen y qué hay dentro de ellos sin poder verlos directamente? Actividad vivencial: El docente entrega a cada equipo una caja cerrada y sellada con un objeto desconocido adentro. Los estudiantes NO pueden abrirla. Solo pueden agitarla, pesarla, escuchar el sonido, inclinarla y sentir cómo se mueve el objeto. Deben deducir qué hay adentro basándose en la evidencia indirecta. Después de 5 minutos, cada equipo presenta sus hipótesis. Se revela el contenido y se reflexiona: así es como los científicos descubrieron la estructura del átomo — no podían “abrirlo”, sino que usaron evidencia indirecta (rayos catódicos, partículas alfa, espectros de luz). Dato impactante: Rutherford disparó 20,000 partículas alfa contra una lámina de oro: 19,999 pasaron directo, pero 1 rebotó. Eso bastó para descubrir el núcleo atómico. |
| VINCULACIÓN | CAMPO FORMATIVO: Consultar el libro de texto de la Colección Nanahuatzin, segundo grado de Telesecundaria. Revisar el tema correspondiente al proyecto en el índice del libro. • Para la vinculación transversal, consultar los libros de los demás campos formativos en las secciones relacionadas. |
| ESTRATEGIA NACIONAL: • Programa Nacional de Salud en tu Escuela. • Estrategia Nacional de Lectura. • Programa de Ciencia y Tecnología para Todos. |
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| MOMENTO 2 | PLANEACIÓN |
| PLANEACIÓN | Los estudiantes se organizan en 5 equipos, cada uno representando un modelo atómico histórico: Equipo 1 — Dalton y el átomo sólido (1808): Investigan la teoría de Dalton: átomos indivisibles como esferas sólidas, cada elemento tiene átomos idénticos con masa única. Construyen un modelo 3D con esferas de unicel de diferentes tamaños para representar átomos de hidrógeno, oxígeno y carbono. Explican qué fenómenos podía explicar (composición de compuestos) y cuáles no (electricidad). Equipo 2 — Thomson y el budín de pasas (1897): Investigan el descubrimiento del electrón en tubos de rayos catódicos. Construyen un modelo con una esfera de plastilina (carga positiva) y bolitas incrustadas (electrones negativos). Explican por qué superó a Dalton: la materia tiene partículas cargadas, no es indivisible. Equipo 3 — Rutherford y el núcleo (1911): Recrean el experimento de la lámina de oro: lanzan canicas contra una barrera con un objeto oculto detrás y observan cuáles rebotan, cuáles se desvían y cuáles pasan directo. Construyen un modelo con un núcleo central pequeño y gran espacio vacío. Calculan: si el átomo fuera del tamaño del Estadio Azteca (radio 105 m), el núcleo mediría 3.5 mm. Equipo 4 — Bohr y las órbitas cuantizadas (1913): Investigan los espectros de emisión del hidrógeno (líneas roja, azul-verde, azul, violeta) y cómo Bohr los explicó con órbitas energéticas. Construyen un modelo con anillos concéntricos (niveles de energía) y cuentas de colores (electrones). Dibujan el diagrama de niveles n=1, 2, 3, 4 con las transiciones que producen luz. Equipo 5 — Modelo cuántico y la ciencia mexicana: Investigan los orbitales como nubes de probabilidad (s, p, d). Construyen un modelo con algodón de diferentes densidades para representar la probabilidad. Investigan la contribución de científicos mexicanos a la física atómica: la planta nuclear de Laguna Verde y las investigaciones en nanotecnología del CINVESTAV e IPN. |
| FECHA | _____________
Esto es una muestra. La planeación completa cuesta $40. Lo que sigue: 5 sesiones desarrolladas · 15 momentos con su tiempo · 285 minutos de clase planeados · 3 criterios en la rúbrica · Adecuaciones para barreras de aprendizaje. |